科普硫化物的制取和定性分析
更新時(shí)間：2021-06-17 點(diǎn)擊次數(shù)：2868
水質(zhì)
硫化物測(cè)定氣相分子吸收光譜法使用的反應(yīng)裝置小巧、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，容易掌握，分析速度快。測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度均較好，測(cè)定范圍寬，低檢出限0.002mg/L，測(cè)定上限達(dá)數(shù)百mg/L?？蓽y(cè)定大部分水和污水中的硫化物;測(cè)定污染嚴(yán)重、基體復(fù)雜的水樣時(shí)，采用沉淀過(guò)濾及酸化吹氣的雙重分離干擾手段，可測(cè)定污染嚴(yán)重、基體復(fù)雜的各種水樣。
硫化物可分為酸式鹽（HS，氫硫化物）、正鹽（S）和多硫化物（Sn）幾類。
有機(jī)化學(xué)中，硫化物指含有二價(jià)硫的有機(jī)化合物。根據(jù)具體情況的不同，有機(jī)硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸和二硫化物（R-S-S-R）等。
負(fù)二價(jià)硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應(yīng)或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可制取金屬硫化物。
堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當(dāng)陽(yáng)離子的外層電子構(gòu)型為18電子和18+2電子時(shí)，往往由于較強(qiáng)的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數(shù)不溶于水的硫化物可溶于酸，并釋放出硫化氫，極難溶的少數(shù)金屬硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸將其溶解，此時(shí)S被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。無(wú)水硫化鈉控制溶液的酸度，可以改變?nèi)芤褐蠸離子的濃度，從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來(lái)。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎(chǔ)。
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